Визначення хімічних реакцій, типів, стадій, факторів та прикладів (ПОВНО)

хімічна реакція

Хімічна реакція - природний процес, який завжди спричинює зміни хімічних сполук. Вихідні сполуки або сполуки, що беруть участь у реакції, називаються реагентами.

Хімічні реакції, як правило, характеризуються хімічними змінами, що призведе до одного або декількох продуктів, які зазвичай мають інші характеристики, ніж реагенти. Ось приклад хімічної реакції:

хімічна реакція

Хімічна реакція, наведена вище, являє собою молекулу (CO2), що складається з одного атома вуглецю (C) та двох атомів кисню (O) плюс одного вуглецю (C), утворюючи 2 атоми оксиду вуглецю (CO).

Поєднання цих символів називається хімічним рівнянням . Речовини ліворуч від стрілки називаються пер-реакціями (CO2) і C, а після стрілок - продуктами реакції, а саме CO.

Характеристика хімічної реакції

Хімічні реакції в реальному світі дуже легко знайти, наприклад, при спалюванні паперу. Початковий папір все ще має форму білого аркуша, після спалення вогнем кольоровий папір спалюється.

хімічна реакція на палаючому папері

До того ж, коли ми кип'ятимо воду. Наступна рідка вода стає газом і водяною парою після кип’ятіння в каструлі, яку ставлять на плиту.

Ці випадки є ознаками справжньої хімічної реакції. Однак для формування продукту результат дуже важко побачити. Ось характеристики хімічної реакції:

1 . Зміна кольору

Хімічні молекули / сполуки мають здатність поглинати кольори та виділяти колір залежно від речовин. На цю здатність також може вплинути подія.

Наприклад: реактиви із заліза, які занадто довго залишаються у відкритому просторі та у вологому стані іржавіють (коричнево-жовтий).

2. Зміна температури

Хімічні молекули / сполуки мають внутрішню енергію у вигляді хімічних зв’язків. Ці зв'язки вимагають енергії або можуть виділяти енергію.

Коли утворюється багато зв’язків, при підвищенні температури виділяється енергія. Наприклад: Спалювання зрідженого газу на плиті

3. Поява бульбашок газу

Гази в хімічних реакціях можуть виникати внаслідок нагрівання.

Наприклад: Молекули / сполуки харчової соди в тісті при нагріванні виділять газ, завдяки чому пиріг розширюється.

4. Зміна гучності

Коли утворюються продукти, отримані в результаті хімічної реакції, це означає, що об'єм реагентів зменшується. Наприклад: Об'єм озерної води зменшується протягом літа.

5. Утворився осад

Осад - це залишкова хімічна реакція між двома розчинами, яка стає твердою. Ця речовина може виникнути, оскільки розчин занадто насичений.

Наприклад: Розчин нітрату срібла (AgNO3) додають до розчину, що містить хлорид калію (KCl), утворюється білий осад хлориду срібла (AgCl).

6. Випромінювання світла

Хімічні реакції іноді виділяють енергію у вигляді світла

Наприклад: Реакція на сонце

7. Зміни електропровідності

Хімічні реакції впливають на зміну провідності (здатності проводити тепло).

8. Зміна смаку

Хімічна реакція при жуванні рису створює солодкуватий смак, коли торкається язика.

Фактори, що впливають

хімічні реакції та їх фактори

Швидкість реакції або швидкість хімічної реакції визначає кількість хімічних реакцій, що відбуваються за одиницю часу.

На цю швидкість впливає кілька факторів, які можуть прискорити або уповільнити процес реакції. Ось фактори.

1. Вимірювання реагентів

Сіль крупна або сіль, яка все ще є шматками. Ця велика сіль досить повільно розчиняється у воді через великі розміри. Так що хімічна реакція дуже залежить від розміру речовини.

Також читайте: Попит та пропозиція - визначення, закони та приклади

2. Температура

Температура може впливати на хімічні реакції, а саме нагріванням. Наприклад, влітку лісові ліси горять швидше, ніж під час сезону дощів.

3. Каталізатор

Каталізатор - це речовина, що прискорює швидкість хімічних реакцій при певній температурі, не зазнаючи змін або не витрачаючись самою реакцією. Ферменти є одним з видів каталізаторів. Без ферментів ця реакція була б занадто повільною, щоб відбуватися метаболізм.

Наприклад, Мальтазний фермент перетворює мальтозу (тип полісахариду або складного цукру) в глюкозу. Нижче наведено загальну схему каталітичних реакцій, де С являє собою каталізатор:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Стадії хімічної реакції

Стадії реакції можна легко розділити на:

  • Припинення зв'язків,
  • Утворення перехідних сполук
  • Формування облігацій

Для бімолекулярних сполук етапи є більш складними через елементарну реакцію.

  • Етап ініціювання реакції
  • Припинення зв'язків
  • Утворення перехідних сполук
  • Формування продукту
  • Стабілізація енергії (за рахунок поглинання або виділення енергії / зазвичай тепла)

Різне

Хімічні реакції дуже різноманітні, але їх можна класифікувати на кілька типів реакцій, а саме:

1. Реакція злиття

Реакція двох речовин, які об’єднуються, утворюючи нову речовину. Простим прикладом є утворення солі NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Реакція розкладання

З’єднання, яке відбувається в хімічній реакції, розпадається на більше двох речовин. Прикладом є розкладання води H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. Єдина біржова реакція

Реакція обміну - це реакція, при якій елемент реагує із сполукою, щоб замінити елементи, що містяться в цій сполуці. Наприклад, якщо мідь занурюють у розчин нітрату срібла, утворюються металеві кристали срібла. Рівнянням реакції є:

Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Cu (NO 3 ) 2 (aq)

4. Множинні реакції обміну

Зазвичай це реакція метатези, це реакція обміну частинами реагентів. Якщо реагент - це іонна сполука лауртану, частинами, якими обмінюються, є катіони та аніони сполуки. Наприклад, реакція кислот з підставами, такими як:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

5. Реакція горіння

Ця реакція може бути відома як реакція перестановки атомів. Позначений одним з реагентів є кисень.

Тобто реакція горіння - це хімічна реакція речовини з киснем, яка зазвичай швидше реагує із виділенням тепла, поки не з’явиться полум’я. Наприклад, спалювання метану

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Приклади хімічних реакцій

У реальному житті так багато реакцій. Деякі є навмисними у формі практикуму в лабораторії, щоб це відбувалося природним шляхом.

Деякі з цих хімічних реакцій можуть включати реакції включення в нові продукти, горіння, розкладання та інші. Ось кілька загальних реакцій:

1. Формування мила

хімічна реакція

Реакція саджанців - це реакція гідролізу жиру / олії з використанням сильної основи, такої як NaOH або KOH, для отримання гліцерину та солей жирних кислот або мила. NaOH використовується для виробництва твердого мила, тоді як KOH - для виробництва м’якого або рідкого мила.

Різниця між твердим та м’яким милом, якщо спостерігати за його розчинністю у воді, полягає в тому, що тверде мило менш розчиняється у воді порівняно з м’яким. Реакцію омилення також називають реакцією омилення.

2. Кислотно-основна реакція на сіль

Читайте також: 4 принципи географії та їх застосування в нашому житті

У хімії сіль - це іонна сполука, що складається з позитивних іонів (катіонів) та негативних іонів (аніонів), утворюючи нейтральну сполуку (без заряду). Сіль утворюється в результаті реакції кислот і основ. Сіль також може бути утворена з двох різних солей, таких як:

Pb (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → PbSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq)

3. Реакція корозії

Корозія - це пошкодження металу внаслідок окислювально-відновної реакції між металом та різними речовинами в його середовищі, які утворюють небажані сполуки.

У процесі корозії залізо (Fe) діє як відновник, а кисень (O2), розчинений у воді, діє як окислювач. Рівняння реакції утворення іржі є таким:

Fe ( s ) → Fe2 + ( aq ) + 2e–

O 2 ( g ) + 4H + ( aq)  + 4e– → 2H 2 O ( l )

4. Фотосинтетичні реакції

фотосинтетичні реакції

Згідно з KBBI, процес фотосинтезу - це зелена рослина, яка використовує сонячне світло для перетворення води та вуглекислого газу у вуглеводи. Вуглекислий газ, що знаходиться навколо рослини, безпосередньо поглинається через тканину продихів у листі. Вода, яка знаходиться навколо рослини, безпосередньо поглинається через коріння і надходить до листя через стебла рослини.

Прямо опівдні інтенсивність світла, що падає, безпосередньо фіксується хлорофілом для фотосинтезу. Енергія сонячного світла, яка потрапила раніше, безпосередньо перетворює воду в кисень і водень.

Нарешті, вироблений водень буде безпосередньо поєднуватися з вуглекислим газом для отримання їжі для потреб цих рослин. Решта кисень буде викидатися безпосередньо в повітря через продихи. Ось хімічне рівняння:

6CO2 + 6H2O + світло = C6H12O6 + 6O2

5. Хімічні реакції оцту та харчової соди

Вас коли-небудь вчили про хімічну реакцію, якщо оцет та харчова сода можуть спричинити іграшкове виверження вулкану у вашій школі?

Кислі сполуки, змішані з лужними, дадуть нейтральні сполуки. В експерименті слабкокисле з'єднання змішували в розчині оцтової кислоти (CH3COOH) з сильнодіючою сполукою в розчині харчової соди (NaHCO3).

вулканова лава

У хімічній реакції одна або кілька речовин можуть бути перетворені в нові речовини, згідно з експериментом, кислотний оцет (CH3COOH) реагує з харчовою содою (NaHCO3) з утворенням газу CO2.

Якщо кислотний оцет (CH3COOH) і харчова сода (NaHCO3) вступають в реакцію, це утворює бульбашки, які спричиняють утворення вуглекислого газу (CO2). Ці гази та рідини змусять виходити такі рідини, як лава.

6. Ферментативні хімічні реакції

Ферменти - це біомолекули у формі білків, які функціонують як каталізатори (сполуки, що прискорюють процес реакції, не реагуючи повністю) в органічній хімічній реакції.

ферментативні реакції

Хоча сполука каталізатора може змінюватися в початковій реакції, в кінцевій реакції молекули каталізатора повернуться до своєї початкової форми. Ферменти працюють, реагуючи з молекулами субстрату, утворюючи проміжні сполуки шляхом органічної реакції, яка вимагає меншої енергії активації, так що хімічні реакції прискорюються, оскільки хімічні реакції з вищими енергіями активації займають більше часу.

Наприклад: Фермент каталаза - це фермент, який каталізує реакцію, при якій перекис водню розщеплюється на воду та кисень.