Окисно-відновні реакції - це хімічні реакції, які спричиняють зміну окислювального числа елемента чи молекули.
У повсякденному житті часто спостерігаються окисно-відновні реакції. Серед них є іржаве залізо, гниючі овочі. Далі йде повне пояснення окисно-відновної реакції
Що таке окисно-відновна реакція
Окисно-відновні реакції - це хімічні реакції, які спричиняють зміну окислювального числа елемента чи молекули. Окрім того, що ця реакція відзначається зміною окисного числа, вона характеризується також додаванням або відновленням кисню в молекулі. Окисно-відновні реакції виникають в результаті реакцій відновлення та окислення
Реакція скорочення
Реакція відновлення - це реакція, при якій число окислення зменшується за рахунок захоплення електронів або вивільнення кисню до молекули, атома чи іона. Приклади реакцій відновлення:
Реакція окислення
Реакції окислення - це реакції, що відбуваються, при яких число окислення збільшується за рахунок вивільнення електронів або додавання кисню до молекули, атома чи іона. Приклад:
В окислювально-відновлювальній реакції реакції відновлення та окиснення, описані вище, об'єднуються таким чином, що вони одночасно перетворюються на унітарну окисно-відновну реакцію:
На додаток до наведених вище прикладів окислювально-відновних реакцій, наведено наступні приклади окисно-відновних реакцій:
Нередокс реакція
Це реакція, яка не передбачає реакцій окислення та відновлення. Немає додавання або віднімання окисного числа з системи.
Приклад:
Реакція ауторедокса
У реакції редок це відомо як реакція авторедоксації, або її також можна назвати реакцією диспропорціонування, тобто реакцією, в якій речовина може зазнати реакцію відновлення та окислення. Приклад:
У вищезазначеній реакції Cl2 відновлюється до KCl, де число окислення Cl (0) зменшується до Cl (-1). Окрім того, що Cl2 відновлюється, він також проходить реакцію окислення, а саме додавання окисного числа. Cl2 окислюється від числа окиснення Cl (0) до Cl (+1).
Читайте також: Типи кооперативів (повні) та їх визначенняВирівнювання реакцій відновлення
Вирівнювання реакції реедокса можна здійснити двома способами, а саме методом напівреакції та способом зміни числа окислення. Як зрівняти окисно-відновну реакцію з системою напівреакції здійснюється на наступних етапах:
Приклад1:
Приклад 1 використовує вирівнювання реакції з використанням методу поділу реакції.
Нижче наведені етапи вирівнювання окисно-відновної реакції:
Реакція:
Етапи вирівнювання реакцій:
Етап 1 : Розбиття реакції на дві сторони реакційної форми, а саме на першу та другу. Кожне рівняння є рівнянням для реакції відновлення та реакції окислення
Етап 2 : Врівноваження кількості елементів, присутніх в окисно-відновлювальній реакції, у наступному рівнянні існує еквівалент, написавши 2 про кількість Cr в продукті або розділі продукту
Етап 3 :
Крім того, додавання елементів або молекул, які не були записані в реакції. На цій стадії відбувається додавання молекули води (H2O) (якщо реакція протікає в кислих умовах, то додавання води в тій частині, де бракує атомів О, але якщо реакція відбувається в лужній атмосфері, додавання аорта до атомів із надлишком атомів О).
У цій реакції відбувається додавання до виходу або продукту. Після цього кількість молекулярних коефіцієнтів вирівнюється, що визначає кількість кожного елемента в молекулі.
Крок 4 : Балансування атома водню з іоном (Н +), якщо атмосфера кисла, або з іоном (ОН-), якщо атмосфера є основною. Оскільки реакція перебуває в кислому стані, до реакції додається іон (Н +). Додавання іонів Н + до ряду елементів Н, що містяться у продукті або розділі продукту.
Етап 5 : Після вирівнювання кількості елементів у реакційній ділянці (ліворуч) і продуктовій секції (праворуч) наступним кроком є вирівнювання окислювальних чисел, якими володіють як права, так і ліва сторони. Це вирівнювання шляхом додавання електронів праворуч або ліворуч від рівняння реакції
Етап 6 : Завершальним етапом вирівнювання реакції є рекомбінація двох попередньо розділених реакцій та вирівнювання кількості електронів на додаток до правої або лівої сторони двох реакцій.
Також читайте: 33+ Приклади хімічних змін навколо нас [+ Повне пояснення]У цій комбінованій реакції другу частину реакції множать на 6 пропорційно кількості електронів у першій частині реакції. Таким чином, приєднання двох реакцій видалить 6е іонів електронів один одного.
Остаточна реакція:
Метод, наведений вище, полягає у вирівнюванні окисного числа шляхом поділу реакції на 2 реакції. Крім того, існує спосіб вирівнювання окислювально-відновної реакції шляхом зміни числа окислення .
Нижче наведено етапи вирівнювання реакції шляхом зміни окислювального числа:
Реакція:
1. Врівноваження (вирівнювання) елементів, які відчувають зміну окисного числа
2. Визначити ступінь окиснення цих елементів та визначити їх зміни
3. Вирівнювання двох ступенів окислення множенням Br2 на 5 (відповідно до відновлення MnO4-, тобто (-5)), і MnO4- множенням на 2 (що відповідає окисленню Br (+2))
4. Визначте величину навантаження з лівого та правого боку
5. Вирівнювання атомів водню в лівому та правому відділах додаванням H2O.
6. Вирівнювання навантаження за допомогою:
а) Якщо заряд на лівій стороні є більш негативним, додайте іонів Н + стільки, скільки різниця в заряді (це означає, що реакція протікає в кислій атмосфері)
б) Якщо заряд з правого боку є більш позитивним, тоді додайте іон ОН стільки, скільки різниця в заряді (це означає, що реакція протікає в лужному стані)
7. Завершальним етапом є перевірка атомного номера частин реакції (ліворуч) та частин продукту (праворуч). Чи дорівнює воно ще, якщо це означає, що остаточне рівняння є
Довідково: Реакції відновлення окислення
