Швидкість реакції - це величина, що виражає кількість хімічних реакцій, що відбуваються за одиницю часу. Швидкість реакції виражає молярність розчиненої речовини в реакції, що утворюється за секунду реакції.
Коли хочеш спалити дрова. Нам потрібно зрізати дерево, щоб очистити його на шматки деревини.
Це спрямоване на полегшення швидкості реакції горіння. Крім того, додавання харчової соди в тісто також допомагає тісту легше реагувати.
Тобто існує швидкість, яка визначає швидкість чи повільність хімічної реакції. Докладніше розгляньте наступне пояснення.
Визначення швидкості реакції
Швидкість реакції або швидкість реакції визначає кількість хімічних реакцій, що відбуваються за одиницю часу.
Швидкість реакції виражає молярність розчиненої речовини в реакції, що утворюється за секунду реакції.
Молярність - це міра, яка виражає кількість молей розчиненої речовини в одному літрі розчину, який позначається [X].
Виходячи з наведеного вище розуміння, ми припускаємо хімічне рівняння.
aA + bB → cC + dD
a, b, c і d - коефіцієнти реакції, а A, B, C і D - речовини, що беруть участь у реакції, [A], [B], [C] і [D] представляють концентрацію речовини- ці речовини. Вказується швидкість реакції в системі
З часом кількість молекул реагуючих речовин А і В зменшиться, а кількість молекул продукту С і D зросте.
Крім того, закон швидкості реакції визначає рівняння, яке показує зв'язок або взаємозв'язок між швидкістю конкретної реакції та концентрацією реагенту.
Формули швидкості реакцій та рівняння
Відповідно до хімічного рівняння вище, закон рівняння швидкості реакції такий:
Примітки :
v = швидкість реакції
k = константа швидкості реакції
x = порядок реакції щодо A
y = порядок реакції щодо B
x + y = загальний порядок реакції
У цьому випадку значення для констант швидкості, k та значення для x та y визначаються експериментально, не на основі стехіометричних коефіцієнтів рівняння еквівалентної реакції.
У швидкості реакції існує теорія, яка може це пояснити, називається теорією зіткнення. Згідно з цією теорією, хімічні реакції, що відбуваються, можуть відбуватися через зіткнення частинок.
Читайте також: Тварини-рептилії: характеристики, типи та приклади (можна підтримувати)Теорія зіткнення стверджує, що коли відповідні частинки реагенту стикаються між собою, лише певний відсоток зіткнення викликає реальні або значні хімічні зміни.
ця успішна зміна називається успішним зіткненням. Успішне зіткнення має достатньо енергії, також відомої як енергія активації, під час зіткнення, щоб розірвати існуючі зв’язки та утворити всі нові зв’язки.
Це призводить до продукту реакції. Збільшення концентрації частинок реагенту або підвищення температури, що призводить до збільшення кількості зіткнень і, отже, більш успішних зіткнень, збільшення швидкості реакції.
Фактори впливу
Цей фактор дозволяє контролювати швидкість реакції, тобто сповільнювати небажані реакції та збільшувати швидкість сприятливих реакцій.
Нижче наведено фактори, що впливають на швидкість реакції, серед інших:
- Концентрація, чим вище концентрація, тим частіше відбуватиметься зіткнення між молекулами, і реакція відбуватиметься швидше.
- Площа поверхні площини дотику, чим більше площа поверхні частинок, тим вище частота зіткнень, щоб реакція могла відбуватися швидше.
- Температура, швидкість реакції буде швидшою, коли температура підвищується.
- Каталізатор - речовина, яка може прискорити швидкість реакції за рахунок зменшення енергії активації.
Приклад проблеми швидкості реакції
Приклад 1
У приміщення об'ємом 2 літри вводять 4 моль газу HI, які потім розкладаються на гази H 2 та I 2 .
Через 5 секунд у камері залишається 1 моль газу H 2 . Визначте швидкість реакції для утворення газу H 2 та швидкості реакції розкладання для газу HI відповідно.
Селище:
Приклад 2
Хімічна реакція, що відбувається при 30 ° C, триває 40 секунд. З кожним підвищенням температури на 10 ° С реакція буде вдвічі швидшою, ніж раніше. скільки часу знадобиться, якщо температуру підвищити до 50 ° C.
Читайте також: Основна ідея / основна ідея - ... (Визначення, типи та характеристики) ЗАВЕРШЕНОСелище:
Приклад 3
Якщо в реакції N 2 + H 2 → NH 3 швидкість реакції на основі N 2 виражається як xN, а на основі H 2 виражається як xH, то правильним рівнянням є ...
Селище:
Отже, правильним рівнянням реакції для опису реакції є xN = xH.
